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緩沖液的緩沖原理及常見組成
發布時間:2021-06-22   點擊次數:115次
  緩沖液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩沖作用。常見的緩沖體系有:
 
  1、弱酸和它的鹽(如HAc---NaAc)
 
  2、弱堿和它的鹽(NH3·H2O---NH4Cl)
 
  3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。
 
  而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系,因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值,而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。
 
  緩沖液的緩沖原理:
 
  水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共軛堿的濃度比。當加入少量強堿時,酸被中和,導致了氫氧根離子在溶液中很少累積,從而圖片的濃度增加,圖片的濃度減少??梢钥吹?,雖然加入了強堿,但是溶液里的氫氧根離子變化很少,同時,圖片圖片濃度較大,相對的變化小,兩者比值幾乎無變化,因此根據公式,水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由于在圖片圖片大濃度基數上的微小變化不會改變比值,也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。

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