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指示劑的選擇和用量你都了解嗎?
發布時間:2020-05-17   點擊次數:640次
       指示劑的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同,因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來的顏色也不同。
  一、指示劑的選擇:
  指示劑選擇不當,加之肉眼對變色點辨認困難,都會給測定結果帶來誤差。因此,在多種指示劑中,選擇指示劑的依據是:要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內,或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時,其較大誤差不過0.1%,這是容量分析容許的。
  二、指示劑的用量:
  雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響,但因指示劑本身就是酸或堿,指示劑的變色要消耗一定的滴定劑,從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言,用量過多,會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動,也會增大滴定的誤差。例如:用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞,大約在pH=9時出現紅色;若滴入10-15滴酚酞,則在pH=8時出現紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。
  指示劑用量過多,還會影響變色的敏銳性。例如:以甲基橙為指示劑,用HCl滴定NaOH溶液,終點為橙色,若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。

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